对于反应 2H₂(g)+ O₂(g)   2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是

A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H₂的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

C.破坏H-H键要放出热量            D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是

A.反应物的转化率提高            B.生成物的产量增加

C.生成物的浓度增大              D.生成物的百分含量增大

下列说法中,正确的是

A.在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加

B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率

一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是

A.混合气体的密度不变        

B.A的消耗速率与D的生成速率相同

C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗   

D.混合气体的相对分子质量不变

1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为

A.C+H₂O=CO+H₂；△H=+131.3 kJ·mol^-1

B.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+10.94 kJ·mol^-1

C.C(s)+H₂O(l)=CO(g)+H₂(g)；△H=+131.3 kJ·mol^-1

D.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+131.3 kJ·mol^-1

对于可逆反应:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×10⁶Pa时,A的转化率为α₁；在200℃,1×10⁶Pa时,A的转化率为α₂；在100℃,1×10⁷Pa时,A的转化率为α₃；则α₁,α₂,α₃之间的大小关系是

A.α₁>α₂>α₃      B.α₃>α₂>α₁       C.α₃ >α₁ >α₂    D.α₁ >α₃ >α₂

已知热化学方程式C₂H₂ (g)+5/2O₂ (g)=2CO₂ (g)+H₂O(g)；△H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ

C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO₂

体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应:

2A(g)+B(g) 2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%,则m和n的正确关系为  

A.m<n       B.m=n       C.m>n          D.无法比较

某可逆反应a A(g)+bB(g)  cC(g),在温度分别为T₁和T₂,压强分别为P₁和P₂条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。

据图分析,以下正确的是

A.c>a+b,正反应为吸热反应   

B.c>a+b,正反应为放热反应

C.c<a+b,逆反应为吸热反应

D.c<a+b,逆反应为放热反应

在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)  3C(g)+D(g),当加入4 mol A和2 molB达化学平衡时,C的物质的量浓度为m mol·L^-1,若维持温度不变, 按下列四种配比为起始物质, 达到化学平衡后,C仍为m mol·L^-1的是

A.2molA+1molB　　　            B.6molC+2molD

C.3molC+1molD　　　            D.4molA+2molB+3molC