将0．1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，都会引起的变化是

A．溶液的导电能力减弱             B．溶液中的c(H⁺)增大

C．溶液的pH增加                  D．溶液中的c(OH^-)减小

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                         B．滴加少量CuSO₄溶液

C．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸  D．不用铁片，改用铁粉

下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、AlO₂^-       B．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-         D．Ca ²⁺、Cl ^-、SO₃ ^2-、NH₄⁺

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(H^＋)：②>①

B．c(NH)：③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列说法正确的是      

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c（H^＋）一定比电离常数小的酸中大

D．H₂CO₃的电离常数表达式：K=

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的10倍

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂  2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%     B．大于p%     C．小于p%      D．无法判断

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl               B．Ag₂CrO₄、AgCl

C．AgBr、Ag₂CrO₄       D．同时沉淀

用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）3C_（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的

A               B               C                  D

下列说法正确的是

   A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

   B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

   C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－7 mol/L

   D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小