（1）（6分）含有相同氧原子数的SO₂和SO₃其物质的量之比为         ，质量之比为       ，硫原子数之比为          。

（2）（10分）在K₂Cr₂O₇+14HCI====2KC1+3C1₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中：

①          元素被氧化，            是氧化剂

② 发生氧化反应的物质是                。

③ 在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为          。

④ 用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数

目                                                      。

(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式                                       。

（2）若将NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是                          。

（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定有        、         、

         ；一定不含有        、         、        ；

可能含有        。

(8分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式 

(1) W      X +  CO₂↑  +  H₂O

(2)Z  +  CO₂  →   X  +  O₂↑

(3)Z  +  H₂O     → Y  +  O₂↑

(4)X  +Ca(OH)₂  →  Y  +  CaCO₃↓

   则：W        X           Y            Z         

（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，

（1）求所得盐酸的物质的量浓度？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

（9分）向100mLK₂SO₄和K₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K₂SO₄和K₂CO₃的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？

可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（   ）

A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)^－1           B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)^－1

C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)^－1             D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)^－1

在某温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：2 A(g) ＋ B(g)   2 C(s) ＋ 3 D(g)  达平衡的是（  ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量 ④气体的总物质的量  ⑤C的物质的量

A．仅②③       B．仅①④      C．仅①⑤         D．仅②⑤

对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（   ）

①高温  ②低温  ③高压  ④低压 ⑤加催化剂  ⑥除去Z

A.①④⑥      B.②③⑤         C.①③⑥            D.②③⑥

在一定条件下,可逆反应N₂ +3H₂ 2NH₃ （正反应是放热反应）;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(   )

A．加催化剂V_正 、 V_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压V_正、V_逆都增大,且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

C．降温V_正、V_逆都减小, 且V_正的减小倍数大于V_逆减小的倍数

D．恒容加入氩气, V_正、V_逆均不变