下列推断合理的是七彩教育网

   A.明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂七彩教育网

   B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应七彩教育网

   C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应七彩教育网

   D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色七彩教育网

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是七彩教育网

A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率七彩教育网

    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大七彩教育网

    C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间七彩教育网

    D.在t₁、l₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为七彩教育网

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是七彩教育网

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线七彩教育网

    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强七彩教育网

    C.a点K_a的数值比c点K_u的数值大七彩教育网

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度七彩教育网

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                               H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                   H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是

　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　。

（化学－化学与技术）

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：

请回答下列问题：

（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是　　　　。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　　（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由　　　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　　　（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　　（填代号）。

a.冰品石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝

（化学－物质结构与性质）www.7caiedu.cn

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成键和键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　　　。

下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物

B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是www.ks5.u.com

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5

B．1mol乙烷分子含有8个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子      

D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液                B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液               D. 0.02mol·的溶液