下列说法正确的是（    ）。

A．含有H^＋离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是             

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液  ③NaHSO₄溶液

④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃溶液，PH的大小顺序为

A． ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③         B。②﹥①﹥⑤＝③﹥④

C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③           D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

下列各组离子能大量共存与同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

A、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-        B、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-          D、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

氢氧燃料电池以 H₂ 为还原剂， O₂ 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）

   ①负极反应为 4OH^－→O ₂ ＋ 2H ₂ O+ 4 e^－?

   ②负极反应为 H ₂ ＋ 2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－?

   ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ?

   ④工作时溶液中阴离子移向正极?

     A． ③④    B． ②③    C． ②④   D．①④

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（    ）。

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀                             

D．此过程中电流从Fe移向Cu

右图是温度和压强对X + Y  2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是     

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。下列有关说法正确的是（    ）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I ^–+ 3H₂O → IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

C．阳极发生了还原反应

D．电解前后溶液的pH明显减小

蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂关于此蓄电池有下列说法：

①        放电时，NiO为正极；

②        ②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e^-→ Fe+2OH;

③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

下列反应的离子方程式错误的是（    ）

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合     

Ba^2＋ ＋ 2 OH^— ＋ NH₄^＋ ＋ HCO₃^— = BaCO₃↓ ＋ NH₃·H₂O ＋ H₂O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca^2＋＋OH^—＋HCO₃^— = CaCO₃↓＋H₂O

C． 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al^3＋＋3 HCO₃^— = 3 CO₂↑＋Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al^3＋＋4NH₃·H₂O = [Al(OH)₄]^—＋4NH₄^＋