已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨) + O₂(g)＝CO₂(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

C(金刚石) + O₂₍g)＝ CO₂(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是(    )

  A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．DCAB        B．DBAC       C．    DABC        D．BADC

某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素(   )

A.一定是ⅡA族元素                   B．—定是金属元素

C．一定是正二价元素           D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

下列各组中的性质比较，正确的是     (    )

   ①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄      ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

   ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃          ④还原性：F^->Cl^->Br^-

  A．①②④       B．②③④       C．①②③       D．都正确

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（    ）

A．a＋8－m－n． B．a＋18―m―n C．a＋16―m―n         D．a―m―n

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．N₂        B．BF₃          C．PCl₅           D．HCl

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（   ）

A．        B．       C．       D．

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（   ）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为（    ）

A.      B.    C.    D.

在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是（  ）

A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2

B．单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C

C．容器内压强不随时间变化

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化