关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验，下列说法正确的是

      A．采用滤纸作固定相，用9ml丙酮与lmL 6mol·L^-1盐酸配成的混合溶液作展开剂  B．应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部

      C．层析时样点浸入展开剂中

      D．配制试样溶液浓度较大，点样时试样斑点较小

现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

      A．               B．               C．                   D．

在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）

       A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数

       B．配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

       C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

       D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

下列分离或提纯物质的操作方法正确的是

   ①除去KNO₃晶体中混有少量的NaCl晶体：冷却结晶

   ②除去NaCl晶体中混有少量的KNO₃晶体：蒸发结晶

   ③分离含碘的苯溶液：蒸馏

      A．仅有②                B．仅有①③              C．仅有②③              D．①②③

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^-1

                  Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+O₂ （g）△H=-226ld·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

       A．CO的燃烧热为283kJ

       B．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）  △H>-452kJ·mol^-1

C．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

       D．CO（g）与Na₂O₂反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向

盐酸中加入适量的

       A．CaCO₃(s)               B．Na₂SO₄溶液        C．KNO₃溶液          D．CuSO₄(s)

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I₂(g)+H₂(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

       A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

       B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

     C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)=25mol/L

     D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

可逆反应：3A(g)  3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体  ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A、①②     B、②③     C、③④    D、①④

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

你认为下列数据可信的是

A．某溶液中溶质的质量分数超过100%     B．某常见气体的密度为1.8g/cm³

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L           D．某元素的原子半径是0.160nm