把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释Na­AlO₂溶液的碱性：                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　                   　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为：                                        .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

（16分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图，请回答以下问题：

(1) 写出步骤①中可能发生一个反应的化学方程式        。

(2）为验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到       的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

(3) 步骤②的实验操作装置如下图所示

a.该操作的名称是              。

b.写出图中A仪器的名称: __    ___；

c.该装置图有几处错误.

请指出

B仪器处关键性的错误:__________ C仪器处的错误改进后应是：            。

（4）要证明火柴头中含有Cl元素，

在步骤②以后的实验步骤是                       。

（5）有学生提出检验火柴头上中含有Cl元素，另一套实验方案：

请写出有关的离子反应方程式为                                              ，

有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是     。

（14分）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

(1)检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

(2)下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

(4)滴定终点的现象是___________________________________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

(6)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_______。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

(10分) 在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________；

(2)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：

②                ；  ③               ；

(3)实验②平衡时B的转化率为           ；实验③平衡时C的浓度为              。

下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是

A．原子的中子数                                     B．原子的核电荷数

C．原子的质子数                                     D．原子的核外电子数

下列属于放热反应的是

A．浓硫酸的稀释                                     B．铝热反应

C．氢气还原氧化铜                                  D．Ba(OH)₂·2H₂O和NH₄Cl（固体）混合

下列物质互为同分异构体的一组是

A．金刚石和石墨                                     B．淀粉和纤维素

C．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃                      D．¹H和²H

金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．复分解反应             B． 置换反应              C．分解反应               D．氧化还原反应

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是

A．11和17                                B．1和8

C．1和6                                    D．6和12