向 Cr₂ (SO₄)₃ 的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)₃ 沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO₂^－），其平衡关系：

Cr³⁺ + 3OH^－Cr(OH)₃  CrO₂^－+ H⁺+H₂O

(紫色)              （灰绿色）  （亮绿色）

向50mL 0.05 mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃ 溶液中加入等体积1.0mol·L^－1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A. 溶液为紫色                        B. 溶液为亮绿色

 C. 溶液中有灰绿色沉淀                   D. 无法判断

下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是

A. 红墨水柱两边的液面变化是左高右低

B. b试管中溶液pH值减小

C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e^－=Fe³⁺

D. a试管中阳极反应式为：O₂+2H₂O-4e^－=4OH^－

下列叙述中，正确的是

A. 中和10mL 0.1 mol·L^-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L^-1HAc所需NaOH的物质的量不同

B. 10mL 0.1 mol·L^-1氨水与100mL 0.01 mol·L^-1氨水，其OH^－物质的量相同

C. 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大

D. 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

下列离子方程式书写错误的是

A．氧化铝溶于强碱溶液中：3H₂O+Al₂O₃+2OH^－=2Al(OH)₄^－

B．在苯酚钠溶液中通入CO₂气体：2C₆H₅O^－+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2－

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H^＋

D．在海带中提取碘元素时，在滤液中加入适量的稀硫酸和双氧水：2H^＋+2I^－+H₂O₂=I₂+2H₂O

下列实验操作正确的是

A．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中

B．硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出

C．海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2～3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘

D．乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170℃，温度计的水银球应处于支管口处

在固定体积的密闭容器中，发生：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） DH＝－92.2 kJ·mo1^-1 ，下图表示在时间t₀～t₇中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）

A． t₀～t₁                     B． t₂～t₃                         C． t₄～t₅                         D． t₆～t₇

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中： c (H₂CO₃) > c (CO₃^2－)

B．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c (Na⁺)=2 c (CO₃^2－)+ 2 c (HCO₃^－)+2c (H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：

c (Cl^－) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (OH^－) >c (H^＋)

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液的pH大小顺序：

     pH (CH₃COONH₄) > pH (NH₄HCO₃) > pH (NH₄Cl) *网

完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂ 和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是

A. 5Q             B. 小于2.5Q           C. 大于5Q            D. 2.5Q ～5Q

(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①   ▲    ；      ②   ▲    。

（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O键放出   ▲    kJ的能量。

（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g）  DH = +44 kJ·mol^－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲    。

（11分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

①负极反应式为：   ▲    ；

②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲    （填“增大”“减小”或“不变”） ；高*考*资* ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为   ▲    。

   （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。

（3）在25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)= c (Cl^－)，则溶液显   ▲    性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH₃· H₂O的电离常数k_b=   ▲    。