有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电

极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y

的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X >Y>Z>M     B．X >Z>M>Y    C．X>Z>Y>M    D．M >Z>X>Y   

 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

 A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－ = Cl₂

B．氢氧燃料电池的负极反应式： O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

  C．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－= Fe²⁺

 关于化学平衡常数K的叙述正确的是：                                           

A．K越大，表示化学反应速率越大   

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大

D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大

 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到

原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小  B．平衡向正反应方向移动  C．D的体积分数变大  D．a > c＋d

 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充

入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作

为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．1mol B和3mol C      B．2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C      D．2mol A  3mol B和3mol C

 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是    

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO₃的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 在密闭容器中进行化学反应：2SO₂ + O₂2SO_3。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、

SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A．SO₂为0.25mol/L             B．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L

C．SO₂、SO₃都为0.15mol/L      D．SO₂为0.4mol/L

 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是

 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g)  2E(g)，若开始时只充入2 mol

E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的

混合气体，达平衡时M的转化率为                                            

A．20%  B．40%  C．60%  D．80%