已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:

P₄(白,s)+5O₂(g) = 2P₂O₅(s)  ΔH₁

4P(红,s)+5O₂(g) = 2P₂O₅(s)  ΔH₂

则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

 A．ΔH₁＞ΔH₂        B．ΔH₁=ΔH₂          C．ΔH₁＜ΔH₂       D．无法确定

 在相同条件下，下列物质分别和H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是

A．Cl₂　          B．Br₂　          C．I₂　             D. S

 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．HCl的电子式为           B． Cl^－的结构示意图  

C．CO₂的电子式   D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

 下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²⁺离子中的质子和电子             B．²₁H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子     D．BaO₂（过氧化钡）中的阴离子和阳离子

 下列说法错误的是                                                           

A．化学反应是放热还是吸热，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．胆矾加热变为白色粉末的ΔH＞0

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁

        2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

 下列叙述正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高

B．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

C．氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO₄<HClO₃<HClO₂<HClO

D．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

 有X、Y两种主族元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

C．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

 25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

 A．CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l);△H=－725.8kJ/mol

 B．2CH₄O(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(l);△H=+1451.6kJ/mol

 C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O(l);△H=－22.68kJ/mol

 D. CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g);△H=－725.8kJ/mol

 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. 石墨的稳定性弱于金刚石

C. C（s、石墨）＝ C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ•mol^-1

 已知反应： ①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol     

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．1L1 mol／L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量