一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO^-+2OH^-== 3C1^-+2AlO^-₂+H₂O。下列说法不正确的是        （    ）

    A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换   

    B．该电池发生氧化反应的是金属铝   

    C．电极的正极反应式为3ClO^-+3H₂O+6e^-==3Cl^-+6OH^-

    D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10²³

 有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中                （    ）

    A．肯定有Na₂SO₄    可能有CuSO₄ B．一定有NaCl  肯定没有Na₂SO₄

    C．一定有Na₂CO₃  可能有NaCl    D．可能有CaCl₂  一定没有CuSO₄

 A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是  （    ）

    A．CDEAB        B．：ECDAB       C．BAEDC        D．BADCE

 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是         （    ）

    A．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

    B．0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：

       c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

    C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K⁺)==c(NO^-₃)

    D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：

CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

 将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为            （    ）

A．33.2 g       B．25.4 g       C．22.4 g       D．19.6 g

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

   （1）写出B在元素周期表的位置_______________________。

   （2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________

        ______________________________________________________________________。

   （3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。

   （4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

   （1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）===____________。

   （2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是___________。

   （3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。

某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

   （1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式                        。

   （2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是                。

   （3）图2是图1的改进装置，其优点有                                         。

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取甲醚。

   （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                                        。

   （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极

可构成燃料电池。该电池的负极反应式为       

             ；

从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比

主要的优点是        。

   （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解

500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象

                                      。

②当燃料电池消耗2.8 LO₂（标准状况下）时，计算

此时：NaCl溶液的pH=        （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。