根据化学方程式:2Cu + 2H2SO4(稀)+O2(足量)  2CuSO4+2H2O，判断，下列分析正确的是

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A.铜可以被稀、热硫酸氧化

B.只有在稀、热硫酸溶液中，氧气才能使铜氧化

C.上述反应中H2SO4起到酸的作用

D.反应过程如果有0.5mol电子发生转移，消耗的氧气是5.6L

当用浓硫酸和溴化钠晶体反应时，出现红棕色气体，分析原因可能是： 

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A.HBr是红棕色气体 　　B.HBr易分解出单质溴

C.浓H2SO4分解出SO2 　　D.HBr有较强的还原性,被浓H2SO4氧化成单质溴

如将氯化钠、二氧化锰和浓H2SO4混合加热，将得到 

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①SO2　　②H2　　③HCl　　④Cl2中的　　　　

A.全部　　B.②③　　C.③　　D.③④

把硫化氢气通入浓硫酸中，在常温下发生氧化还原反应，生成硫黄，二氧化硫和水，则氧化产物与还原产物的质量比是

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A.1∶2　　B.2∶1　　C.17∶49　　D.1∶1

能提供a mol氢离子的H2SO4中，所含的原子总数及其质量正确的是  

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A.6.02×1023×a个，49a 　　B.6.02×1023×7×个,49a

C.6.02×1023×a个,98a      D.6.02×1023×7×个,98a

铜片放入稀H2SO4溶液中，没发生明显变化，再加入一种晶体后，铜片逐渐溶解，并有气体放出，这种晶体是：

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A.KNO3     B.Fe     C.Na3PO4    D.Na2CO3

在下列反应中，硫酸不作氧化剂的是：

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A.Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

B.Na2S2O3+ H2SO4＝ Na2SO4+SO2+S↓+H2O

C.H2S + H2SO4(浓)＝SO2+S↓+2H2O

D.C + 2H2SO4(浓) ＝ CO2↑+2SO2↑+2H2O

a g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体b L，则被还原的硫酸的量不可能是

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A.a/64 mol　　  B.a/32 mol 　　C.98a/64 g　　D.98b/22.4 g

对浓度为2mol/L的硫酸溶液说法正确的是：  

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A.1L溶液中含有2mol硫酸　　 B.1L溶液中含有2g氢离子

C.1L溶液中含有98g硫酸      D.1L溶液中含有2×6.02×1023个硫酸分子

关于浓硫酸与铜反应，叙述正确的是 

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A.此反应属于复分解反应

B.反应中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

C.反应中，浓硫酸只表现出氧化性

D.每1mol铜参加反应就有2mol硫酸被还原，同时生成2mol二氧化硫