2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

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在O₂气流中燃烧0.4g铁的一种硫化物，使其中的硫经过一系列变化最后转化为H₂SO₄，用20mL 0.5mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H₂SO₄，则原物质中硫的质量分数为

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两杯同浓度同体积的盐酸，分别加入m g铁和m g锌，当反应停止后，其中一杯中残留少量金属，则原杯中HCl的物质的量n为

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A．＜n≤

B．≤n＜

C．＜n＜

D．＜n＜

将m₁ g铜加到m₂ g 60％的硝酸溶液中，反应共放出n L气体(标准状况)．则被还原的HNO₃的物质的量是

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A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

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一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是

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A．100mL

B．50mL

C．25mL

D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断

铜与1mol/L的硝酸反应，如果浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降

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在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反应后剩余m₁ g金属，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振荡后，剩余m₂ g金属，则m₁与m₂之间的关系是

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把70％的HNO₃(密度为1.40g/cm³)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数

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某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物，二氧化氮和氧气，且NO₂与O₂的物质的量之比为6∶1，则分解中金属的化合价

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