下列实验事实能用勒沙特列原理来解释的是

①在含有硫氰合铁络离子[Fe(SCN)]²⁺的血红色溶液中加入铁粉，振荡后静置，溶液的颜色变浅；

②在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液由无色变为淡红色，加热后溶液的红色加深；

③在配制FeCl₃溶液时，通常要向溶液中加入一定量的盐酸；

④在含有1mol醋酸和1mol醋酸钠的1L混合溶液中，当滴入稀盐酸或稀NaOH溶液后，所测得混合液的PH值与滴加酸或碱前无明显变化．

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将2mol A和1mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)．经测定，平衡时混合气体中气体C的体积分别为24％，则B的转化率为

[　　]

在2NO＋O₂2NO₂(吸热反应)中，下列表明在30℃和100℃时平衡体系中，NO的百分含量与压强(P)的关系图，正确的是

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A．

B．

C．

D．

CO₂和H₂的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO₂＋H₂CO＋H₂O在一定温度下，反应平衡时有90％的氢气变成水，且c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，则原混合气体中CO₂和H₂的分子数之比是

[　　]

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

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A．(NH₃)＝0.010mol/(L·s)

B．(O₂)＝0.0010mol/(L·s)

C．(NO)＝0.001mol/(L·s)

D．(H₂O)＝0.045mol/(L·s)

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

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A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

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A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液

D．不用铁片，改用铁粉

能提高合成氨反应产率的方法是

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一定温度下，向密闭容器中充入1.0mol N₂和3.0mol H₂，反应达到平衡时，测得NH₃的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时N₂的物质的量为2.0mol，H₂为6.0mol，则平衡时NH₃的物质的量为

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A．若为定容容器，n(NH₃)＝1.2mol

B．若为定容容器，n(NH₃)＜1.2mol

C．若为定压容器，n(NH₃)＝1.2mol

D．若为定压容器，n(NH₃)＞1.2mol

将1mol CO和1mol H₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡时，有的CO转化为CO₂．在相同条件时，将1mol CO和2mol H₂O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为

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