在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中ΔH₁与ΔH₂的关系为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₁　　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH₂

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0.096kg碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出3143.4kJ热量，以下热化学方程式的表示中正确的是

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A．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝＋392.9kJ/mol

A．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－392.9kJ/mol

A．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－196.5kJ/mol

D．C＋O₂＝CO₂；ΔH＝－392.9kJ/mol

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol．推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH₃的稀溶液反应放出的热量

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已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566.0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是

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反应P₄＋KOH＋H₂OKH₂PO₄＋PH₃中，下列说法正确的是

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A．P₄既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂还原剂物质的量之比为5∶3

B．KOH有电子转移

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3

D．该反应电子转移总数为15

联氨(NH₂NH₂)又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O．下列叙述正确的是

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A．联氨分子中只有极性键

B．联氨是离子化合物

C．2kg联氨可以除去2kg溶解氧

D．此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

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A．Ca²⁺、、Cl^－、K⁺

B．Al³⁺、、、Na⁺

C．Fe²⁺、、、S^2－

D．Fe²⁺、SCN^－、Na⁺、

下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

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A．Fe³⁺　　K⁺　　OH^－　　Cl^－

B．S^2－　　Cl^－　　H⁺　　

C．Al³⁺　　Ag⁺　　O^－　　Na⁺

D．　　Fe²⁺　　I^－　　Cl^－

已知在常温下发生如下反应：

①2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂(很激烈)

②2F₂＋2OH^－(5％)＝2F^－＋OF₂＋H₂O

③XCl＋H₂O＝HXO＋HCl

且在450℃和CuCl₂催化下，发生4HCl＋O₂＝2Cl₂＋2H₂O的反应，由此可以判断F₂、Cl₂、O₂、X₂的氧化性强弱顺序为

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将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是

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