亚硝酸(HNO₂)参加化学反应，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有

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某温度下，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

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A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

木炭屑与浓HNO₃共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是

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A．①不变浑浊，②变乳白色

B，①变乳白色，②不变浑浊

C．①变乳白色，②变乳白色

D．①不变浑浊，②变淡黄色

关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是

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A．白磷和红磷在一定条件下可以相互转化

B．燃烧产物均相同

C．都溶于二硫化碳

D．保存方法不同

0.1 mol/L氨水中所含溶质微粒的物质的量是

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A．0.1 mol NH₃分子

B．0.1 mol NH₃·H₂O分子

C．NH₃分子和NH₃·H₂O分子约共0.1 mol

D．NH₃分子、NH₃·H₂O分子、离子共0.1 mol

下列关系不正确的是

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A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞Bi

B．酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₃AsO₄＞H₃SbO₄＞H₃BiO₄

C．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃＜BiH₃

D．稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

在2A＋3BxC＋yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体．已知起始A为5 mol/L、B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，反应从开始到平衡，需要2min，平衡时D的浓度为0.5 mol/L，下列说法正确的是

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A．A和B的平衡浓度之比为5∶3

B．x∶y＝2∶1

C．A和B的平衡浓度之比为2∶3

D．x＝1

可逆反应L(s)＋G(g)2R(g)由下图分析y所表示的量和反应的能量变化为

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A．R的体积分数，正反应为放热反应

B．G的体积分数，正反应为吸热反应

C．G的转化率，正反应为放热反应

D．R的分解率，正反应为吸热反应

在四个相等容积的密闭容器中，各自进行如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)正反应为放热反应，反应分别按如下条件达到平衡后，c(SO₃)最小的是

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A．500℃，10 mol SO₂与5 mol O₂混合

B．500℃，20 mol SO₂与5 mol O₂混合

C．400℃，10 mol SO₂与5 mol O₂混合

D．400℃，15 mol SO₃分解

在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A(气)＋B(气)2C(气)的可逆反应．容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是

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