已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；→Mn²⁺；Cl₂→Cl^－；HNO₂→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI，得到I₂最多的是

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A．Fe³⁺

B．

C．Cl₂

D．HNO₂

下面有三个氧化还原反应．若某溶液中有Fe²⁺，I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是

①2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋I₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

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重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物的是

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高温下的反应SiO₂＋3CSiC＋2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为

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将3.48g Fe₃O₄完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中，然后加入25mL K₂Cr₂O₇溶液，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，全部还原为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

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根据下列反应，试判断W₂，X₂，Y₂，Z₂四种物质的氧化性由强到弱的顺序是

①2Y^－＋W₂＝2W^－＋Y₂

②2Y^－＋X₂＝2X^－＋Y₂

③2W^－＋X₂＝2X^－＋W₂

④2X^－＋Z₂＝2Z^－＋X₂

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下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是

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A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是

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NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是

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A．跟水反应时，水作氧化剂

B．NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH₂生成

D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　　②乙醇和丁醇　　③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

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