将SO₂通入氯化钡溶液中，至饱和未出现沉淀，再通入另一种气体，仍然未出现沉淀，这种气体可能是

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某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－11mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

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A．K⁺，Na⁺，，

B．Fe³⁺，Al³⁺，Cl^－，HS^－

C．，，Na⁺，CH₃COO^－

D．K⁺，Na⁺，，

在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，由此可以推断下列反应的结论，不正确的是

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H₂S分别与Cl₂，HNO₃，浓H₂SO₄反应，均被氧化成S，而还原产物分别为HCl，NO，SO₂；则当产生1mol S时，消耗氧化剂Cl₂，HNO₃，浓H₂SO₄的物质的量比是

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在溶液中能共存，加入OH^－有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的一组离子是

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A．，S^2－，Na⁺，K⁺

B．，Ba²⁺，K⁺，

C．，Cl^－，Na⁺，Ca²⁺

D．Fe³⁺，SCN^－，，Cl^－

下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质．在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是

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下列各组微粒，氧化性由强到弱顺序排列的是

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100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO₂为，且：

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.35kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

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已知在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列说法正确的是

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A．1，3－环己二烯比苯稳定

B．1，3－环己二烯加氢是吸热反应

C．苯比1，3－环己二烯稳定

D．苯加氢生成环己烷是吸热反应

已知：350K时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197kJ/mol，在相同温度下向密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ，在相同温度下向同样的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．则下列关系式正确的是

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