有可逆反应：CO(气)＋2H₂(气)CH₃OH(气)，正反应为放热反应．为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是

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A．高温、高压

B．低温、低压

C．适宜温度、高压、催化剂

D．低温、高压、催化剂

NO₂能形成二聚分子2NO₂(g)N₂O₄(g)，正反应为放热反应．现欲测定NO₂的相对分子质量，应采用的适宜条件是

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在一定温度、压强下，反应2NH₃N₂＋3H₂达到平衡，氨的转化率为50％，此时平衡混合气体的密度跟氨未分解时的密度之比约是

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在2A＋3BxC＋yD的可逆反应中，A，B，C，D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，反应开始至达平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

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A．A和B的平衡浓度之比为5∶3

B．A和B的平衡浓度之比为2∶3

C．x＝1

D．x∶y＝2∶1

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(气)＝B(气)＋C(气)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为

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下列物质间能产生氢气，且产生氢气速率最快的是

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

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在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内v(H₂)＝0.45mol/(L·s)，则所经过的时间是

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要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(气)＋B(固)2C(气)的正反应速率显著加快，可采取的措施是

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下列关于化学反应速率的说法正确的是

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A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显