在2A + B　　 3C + D反应中，表示该反应平均速率最快的是（    ）

A．_A=0.5 mol•L^－1•s^－1　　  　　　　　　  B．_B= 0.3 mol•L^－1•s^－1

C．_C=0.8 mol•L^－1•s^－1　　  　　　　　　  D．_D= 1 mol•L^－1•min^－1

某可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（    ）

A.　　　　　　　　　　　　　　　　   B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D.

将a mol SO₂和b mol O₂在密闭容器内于一定条件下发生反应，达平衡时有c mol SO₃生成。则在平衡混合气中SO₃所占的体积分数为（　　 ）

A．　　　　　　　　　　　　 　　   B．

C．   　　　　　　　　　　  D．

在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下发生反应：

A(g ) + xB (g )2C (g ) 反应经8分钟达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，测得生成物C有0.4mol，则下列计算结果中错误的是（　　 ）

A．平衡时各物质的浓度之比为1∶4∶2

B．x的值为4

C．用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol•L^－1•min^－1

D．A的转化率为20%

加热N₂O₅发生如下反应：  + O₂，。在容积为1L的密闭容器中，将4mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时氧气的浓度为4.5 mol•L^－1，N₂O₃ 的浓度为1.7 mol•L^－1，则N₂O₅的平衡浓度为（    ）

A．0.9 mol•L^－1　　 　　   B．1.5 mol•L^－1　　      C．2.38 mol•L^－1　　    D．2.88 mol•L^－1

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，
CO (气) + (气)气) + (气)达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4 mol水蒸气达到新的平衡后CO₂的物质的量为（　　 ）

A．等于0.6 mol    　　    　　　　　　　　  B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol 　　　　　　　　  D．大于1 mol

如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：

L (固) + G (气)2R (气)－Q，图中y轴是指（　　  ）

A．平衡混合气中R的百分含量

B．平衡混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

在密闭容器中有可逆反应：nA (气) + mB (气)pC (气)－Q，处于平衡状态（已知n + m > p，Q > 0），则下列说法中正确的是（　　 ）

① 升温[B] / [C]的比值变小，

② 降温体系内混合气体的平均分子量变小，

③ 加入B，A的转化率增大，

④ 加入催化剂，气体总的物质的量不变，

⑤ 若A的平均反应速率为(A)，则B的平均反应速率(B) = (A)，

⑥ 加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低。

A．①②④⑤ 　　    B．①②③④  　　  C．①③⑤⑥　　 　　  D．③④⑤⑥

对于可逆反应：A (气) + B (气) C (气) + Q，下图中表述正确的是（    ）

A.　　　　　　　　　　　　　　    B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　   D.

在一固定的密闭容器中加入2 mol A和1mol B发生反应：

2A (气) + B (气)3C (气) + D (气)

达到平衡时C的浓度为W mol•L^－1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol•L^－1的是（　　 ）

A．4 mol A + 2 mol B    　　　　　　　　　　  B．2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol

C．3 mol C + 1 mol D + 1 mol B  　　　　　　  D．3 mol C + 1 mol D