加热N₂O₅发生如下反应：N₂O₅?N₂O₃  + O₂，N₂O₃?N₂O + O₂。在容积为1L的密闭容器中，将4mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时氧气的浓度为4.5 mol•L^－1，N₂O₃ 的浓度为1.7 mol•L^－1，则N₂O₅的平衡浓度为（    ）

A．0.9 mol•L^－1  　　   B．1.5 mol•L^－1      C．2.38 mol•L^－1     D．2.88 mol•L^－1

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，
CO (g) + H₂O (g)?CO₂ (g) + H₂ (g)达到平衡后，测得CO₂ 为0.6mol，再通入4 mol水蒸气达到新的平衡后CO₂的物质的量为（　　 ）

A．等于0.6 mol  B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol    　　　　　　　　  D．大于1 mol

如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：

L (s) + G (g)2R (g)△H>0，图中y轴是指（　　  ）

A．平衡混合气中R的百分含量

B．平衡混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

在密闭容器中有可逆反应：nA (g) + mB (g)pC (g)△H>0，处于平衡状态（已知n + m > p，），则下列说法中正确的是（　　 ）

① 升温c(B) /c( C)的比值变小，

② 降温体系内混合气体的平均分子量变小，

③ 加入B，A的转化率增大，

④ 加入催化剂，气体总的物质的量不变，

⑤ 若A的平均反应速率为(A)，则B的平均反应速率(B) = (A)，

⑥ 加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低。

A．①②④⑤ 　　    B．①②③④ 　　  C．①③⑤⑥   　　  D．③④⑤⑥

对于可逆反应：A (g) + B (g) C (g) △H<0，下图中表述正确的是（    ）

A.　　　　　　　　　　　　　　    B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　   D.

已知可逆反应A (气) +2 B (气)2C (气) 在恒温体积不变的密闭容器中进行，从加入反应物起，至达到化学平衡的过程中，混合气体的密度是（    ）

A．变大 　　    B．变小 　　   C．不变  　　　　  D．无法判断

某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：
3A (g) + 2B (g)xC (g) + yD (g)，达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6 L A，0.4 L B，4 L C，0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y值分别为（    ）

A．x = 3，y = 1    　　B．x = 4，y = 1　　　　  C．x = 5，y = 1        D．x = 2，y = 3

在n L密闭容器中，使1 mol X和2 mol Y在一定条件下反应：

a X (g ) + b Y (g )c Z (g ) ，达平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的，则a、c的值依次是（　　 ）

A．1、2 　　   B．3、2   　　   C．2、1   　　   D．2、3

密闭容器内通入一定比例的气体A和B，在一定条件下反应达平衡：

4A (g) + 3B (g)4C (g) + 6D (g)，此时测得A、B、C、D四种气体的物质的量的比是5∶1∶6∶9。反应前A和B的体积比是（　　 ）

A．2∶1     　　B．4∶3　　     C．2∶3        D．5∶1

反应A (g) + 2B (g)2C (g)△H=+Q达平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　 ）

A．正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动

D．正反应速率和逆反应速率均变慢，平衡向逆反应方向移动