在臭氧发生装置中加入100 mL氧气，进行放电处理后，气体体积变为90mL（体积均在标准状况下测定），则放电前后气体的密度之比为………………………………………（  ）

A. 10∶9　　　　   B. 9∶10　　　　  C. 1∶1　　　　　　 D. 2∶3

为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是………（  ）

①　　 HSO·HO  ②SO·HO

 ③H₂SO₄·SO₃  ④H₂SO₄·H₂O

A. ①②　　　　　　　　　　　　　　    B. ③④

C. ①③　　　　　　　　　　　　　　    D. ②

检验SO₂中是否有CO₂，应采用的方法是…………………………………………………（  ）

A. 通过石灰水

B. 通过品红溶液

C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水

D. 先通过KMnO₄酸性溶液，再通过石灰水

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石的燃烧热化学方程式分别为：C（石墨，s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H＝－393.51kJ·mol^－1 C（金刚石，s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H＝－395.41kJ·mol  ^－1列说法正确的是……………………………………（  ）

A. 由石墨制取金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制取金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制取金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低

D .由石墨制取金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高

能正确表示下列反应的离子方程式的是…………………………………………………（  ）

A. 实验室制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^-Mn^2＋＋2H₂O＋Cl₂↑

B. 氯气跟水反应：C1₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^-＋ClO^-

C. 钠跟水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^-＋H₂↑

D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓

反应 (g)+X(g) 4NO(g)+  (g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

A.  ()=0.010 mol·L^－1·s^－1  B.  ()=0.0010 mol·L^－1·s^－1

C.  (NO)=0.0010 mol·L^－1·s^－1   D.  ()=0.045 mol·L^－1·s^－1

石墨是层状结构的晶体，每一层由碳原子排成平面网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为  （    ）

A．2:1    　　  B．6:1　　  C．1:1　　    D．3:2

在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当[Na⁺] = 0.2mol•L^-1，[K⁺] = y mol•L^-1，[SO] = x mol•L^-1，x与y之间的关系为 (    )

A．x = 0.1+    　　　　　　　　　　   B．x =

C．y = 2 x - 0.1 　　　　　　　　　　　　  D．y = 2(x + 0.1)

在标况下，将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 (   )

A．[1000VdM÷(MV + 2240)]mol•L^-1    　　　　 B．[VM÷2240×(V + 0.1d)]mol•L^-1

C．[Vd÷(MV + 2240)]mol•L^-1 　　　　　　　　  D．[1000Vd÷(MV + 2240)]mol•L^-1

用0.1mol•L^-1的硫酸钠溶液 、0.2mol•L^-1的硫酸铁溶液及蒸馏水三种混合起来，使混合后溶液中的 Na⁺、Fe³⁺、SO的浓度依次为0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1（设混合溶液的体积是三种溶液体积之和），则硫酸钠、硫酸铁、蒸馏水三者的体积比为 （    ）

A．2:1:1　　　　    B．1:2:1　　　　　　   C．2:1:2　　　　    D．1:1:2