SO₂和Cl₂都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质………………………………………………………………………（  ）

A. 立刻褪色　　　　　　　　　　　　  B. 慢慢褪色

C. 先褪色后复原　　　　　　　　　　 D. 颜色不褪

将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H₂SO₄中，下列叙述正确的是…………………（  ）

A. 正极附近c（SO₄^2-）逐渐增大

B. 负极附近c（SO₄^2-）逐渐增大

C. 正极附近c（SO₄^2-）基本不变

D. 负极附近c（H^＋）逐渐增大

铁与稀HNO₃反应时，若两者消耗的纯物质的物质的量之比为4∶10且生成Fe^2＋，则反应中生成的唯一还原产物是（  ）

A. N₂　　　　　　　　　　　　　　    B. N₂O

C. NO　　　　　　　　　　　　　　   D. NO₂

下列离子方程式正确的是…………………………………………………………………（  ）

A. 向氯化亚铁溶液中通氯气：

Fe^2＋+C1₂ =Fe^3＋＋2C1^—

B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应

Fe^3＋＋3NH₃·H₂O=Fe（OH）₃↓＋3NH₄^＋

C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应，

Ca（HCO₃）₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2H₂O+2CO₂↑

D. 氯气通人氢氧化钠溶液中：

2C1₂＋2OH^—=3C1^—＋ClO^—+H₂O

下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是……………………（  ）

A. 氢氧化铜和盐酸溶液，氢氧化铜和醋酸溶液

B. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液

C. 碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液

D. 过量的碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液，碳酸氢钙溶液和过量的氢氧化钠溶液

（综合应用）下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量浓盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色无变化的是……………………………………………………………（  ）

A. Na^＋、SO₄^2-、K^＋、MnO₄^-　　　　　　    B. Na^＋、K^＋、OH^-、AlO₂^-

C. Na^＋、Ca^2＋、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　  D. Mg^2＋、Fe^2＋、NO₃^-、SO₄^2-

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液形成无色溶液，其化学方程式：PbSO₄＋2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb＋（NH₄）₂SO₄当在形成的（CH₃COO）₂Pb（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀生成。以下表示该反应的有关方程式正确的是………………………………………………………（  ）

A. （CH₃COO）₂Pb＋H₂S=PbS↓＋2CH₃COOH

B. Pb^2＋＋H₂S=PbS↓＋2H^＋

C. Pb^2＋＋2CH₃COO^-＋H₂S=PbS↓＋2CH₃COOH

D. Pb²⁺＋2CH₃COO^-＋2H^＋＋S²=PbS↓＋2CH₃COOH

下列胶体本质上属于溶液的是……………………………………………………………（  ）

A. FeCl₃水解得到的胶体

B. 由AgNO₃和KI制备得形成的胶体

C. NaCl分散到酒精中形成的胶体

D. 蛋白质形成的胶体

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）

(  )

A. 甲＝乙＞丙

B. 甲＞丙＞乙

C. 丙＞甲＝乙

D. 乙＞丙＞甲

用铁酸钠（Na₂FeO₄）对来自河湖的淡水消毒是处理城市饮用水新技术。下列对Na₂FeO₄   用于饮用水消毒处理的分析正确的是

(  )

A. Na₂FeO₄在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B. 在Na₂FeO₄中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C. Na₂FeO₄的还原产物Fe^3＋易水解为Fe（OH）₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D. Na₂FeO₄的还原产物是Fe^2＋，易水解为Fe（OH）₂，可使水中悬浮物凝聚沉降