将1mol/L的AlCl₃溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加______毫升AlCl₃后，再滴入时产生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加______毫升AlCl₃后，再滴入而沉淀的量不再增加．

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

C．乙烯通入溴水中：CH2═CH2+Br2→CH2═CHBr+HBr

D．甲烷气体通入溴水中：CH4+Br2→CH3Br+HBr

将0.1mol Cu与40ml 10mol/L HNO₃充分反应，测得反应后溶液里含有amol H⁺由此可知（　　）

A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3-

[化学--选修5有机化学]
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用．作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）G的制备



①A与苯酚在分子组成上相差一个CH₂原子团，他们互称为______；常温下A在水中的溶解度比苯酚的______（填“大”或“小”）．
②经反应AB和DE保护的官能团是______．
③EG的化学方程式为______．
（2）W的制备



①J→L为加成反应，J的结构简式为______．
②应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为
第1步：______；第2步：消去反应；第3步：______．（第1、3步用化学方程式表示）

等质量p下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最多p是（　　）

A．丙烷

B．乙烯

C．甲苯

D．乙炔

（1）如图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是______，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为______．实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热．在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-______，B-______．（填写a或b）



（2）若Na₂CO₃ （aq）+HCl（aq）═NaHCO₃（aq）+NaCl（aq）△H₁
NaHCO₃（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂CO₃（aq）△H₂
H₂CO₃（aq）═H₂O（l）+CO₂（g）△H₃
注：aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体
试根据上述两组实验现象分别可得出的与△H₁、△H₂、△H₃有关的不等式为：______．

有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量和溶液pH的变化如图，求：
（1）滴入Ba（OH）₂前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题．
（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子．）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量．
（2）若在（1）反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解；此时溶液中只留下一种盐．
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度．

等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe分别与过量的稀硫酸反应，反应后产生氢气最多的金属是（　　）

A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Fe

将一定量的锌与100mL 18.5mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol?L^-1，
求（1）气体A中各成分气体的体积比
（2）反应中共消耗锌多少克？
可能用到的相对原子质量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．