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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应方程式
    （1）苯乙烯的加聚反应：___________________；
    （2）甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物：________________；
    （3）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：_____________________；
    （4）向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：__________________；
    （5）丙醛发生银镜反应：____________________；
    （6）对苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯：___+_____→+______；
    （7）2-甲基-1-丁醇发生消去反应_____________________

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
    A．三者产生的氢气一样多
    B．锌产生的氢气一定最多
    C．铁产生的氢气一定最多
    D．钠产生的氢气一定不比其他两种金属少

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
    （1）反应后生成的盐是（写化学式）______．
    （2）200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______．
    （3）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体．则：
    ①若只能加入0.05mol某物质，则加入的化合物可以是______．
    ②若只能加入0.10mol某物质，则加入的化合物可以是______．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    足量的浓盐酸与4.35g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液．求：（1）标准状况下产生Cl2的体积        （2）生成AgCl沉淀的质量．

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    试回答下列问题：
    （1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．
    （2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma______mb
    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
    ②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．
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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    质量为8.02g的铁片，放进500mL0.80mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（　　）
    A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.74mol/LD．0.64mol/L

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    把下列离子方程式各改写三个化学方程式：
    （1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O______
    （2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓______．

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积为 L．
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    草本灰中含有KCl，K2SO4，K2CO3等成分，为了证明以上三种成分，将草本灰溶于水，过滤，得滤液．用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加______溶液，生成无色无味气体，此反应的化学方程式：______，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加少量______溶液和______溶液生成白色沉淀，此反应的化学方程式：______，证明含有K2SO4；第三支试管加过量______溶液和______溶液，生成白色沉淀，此反应的化学方程式：______，证明含有KCl．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    用KMnO4氧化密度为1.19g?cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
    （2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （3）求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

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