在一个固定体积的密闭容器中装入amol N₂、bmol H₂，在一定条件下达到平衡时生成cmol NH₃。保持温度不变，反应达平衡时和反应前的压强之比为（　）

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．

合成氨反应中，开始充入amol N₂和bmol H₂。在一定条件下反应达到平衡，测得NH₃的体积占混合气体的25%，则平衡时N₂的转化率为（　）

A．(0.1+)%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．0.1(a+b)

C．33.3%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．(10+)%

在密闭容器中，通入5mol H₂和5mol N₂，在一定条件下反应达到平衡，测得平衡体系中有2mol NH₃，则此时容器中压强是反应前的（　）

A．1.2倍　　　　　　　　　　 B．0.8倍　　　　　　　　　　 C．0.6倍　　　　　　　　　　 D．0.4倍

有关合成氨工业的说法中，正确的是（　）

A．从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨易液化，N₂、H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右。目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是2´10⁷～5´10⁷Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

有平衡体系：CO(g)+2H₂(g)ƒCH₃OH(g)△H<0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　）

A．高温、高压

B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、低压

D．高温、高压、催化剂

在一定温度下，某容器中充入5mol N₂和10mol H₂，达到平衡时，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率是（　）

A．30%　　　　　　　　　　   B．42.5%　　　　　　　　　　 C．70%　　　　　　　　　　   D．20%

从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是（　）

A．低温、高压、催化剂

B．低温、低压、催化剂

C．高温、高压、催化剂

D．适当温度、高压、催化剂

当甲酸溶液跟锌粒反应时，若向此甲酸溶液中加入一定量固体甲酸钠后，产生氢气的速率将（　）

A．先变慢后变快　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．先变快后变慢

C．变快　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．变慢

等质量的NO₂和N₂O₄分别充入容积均为1L的容器甲和乙中，在同一温度下，反应2NO₂(g)ƒN₂O₄(g)起始时分别正向和逆向进行。若容器甲始终保持容积恒定，容器乙始终保持压强恒定，则反应在同温下达平衡时，容器中的有关数据符合甲>乙的是（　）

A．NO₂的体积分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．气体平均相对分子质量

C．压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．体系中气体密度

t₁℃时已达平衡的反应2A(g)+3B(g)ƒ2C(g)+D(g)△H=Q中混合气体的平均相对分子质量为；t℃时该反应达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为。

若t₂>t₁，下列叙述正确的是（　）

A．>，则平衡右移，Q>0

B．<，则平衡左移，Q>0

C．>，则平衡左移，Q<0

D．<，则平衡右移，Q<0