科目: 来源: 题型:013
有下列两种假设,其中确有具体例证存在的是( )
①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后,生成一种强碱性物质 ②两种酸溶液混合反应后,溶液的酸性增强
A.只有① B.只有②
C.①和② D.都不存在
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科目: 来源: 题型:013
某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的NaOH溶液21.70mL
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科目: 来源: 题型:013
已知甲基橙和酚酞两种指示剂的变色范围如下表:
指示剂 |
pH变色范围 |
酸色 |
碱色 |
甲基橙 |
3.14.4 |
红色(ph<3.1) |
黄色(pH>4.4) |
酚酞 |
8.210.0 |
无色(pH<8.2) |
红色(pH>10.0) |
有一溶液中含有的溶质可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL,如果V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是( )
A.NaHCO3 B.Na2CO2
C.NaHCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaOH
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科目: 来源: 题型:013
有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有0.1mol×L-1盐酸,液面恰好在刻度25mL处,此时若将滴定管内酸液全部放完,刚好中和锥形瓶内25mL氢氧化钠溶液,此碱液的浓度为( )
A.小于0.1mol×L-1 B.等于0.1mol×L-1
C.大于0.1mol×L-1 D.无法确定
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科目: 来源: 题型:013
已知c(NH4Cl)<0.1mol×L-1时,溶液的pH>5.1。现用0.1mol×L-1盐酸滴定10mL 0.05mol×L-1NH3×H2O,用甲基橙为指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )
A.10mL B.5mL C.>5mL D.<5mL
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科目: 来源: 题型:013
某元素X的相对原子质量为a,它的最高价氧化物的水化物的化学式为HmXOn(m>1)。下列有关叙述正确的是( )
A.该酸的水溶液中c(H+)∶c(XOnm-)=m∶1
B.该酸的摩尔质量为(m+a+16n)g
C.100mL该酸溶液,只能中和4gNaOH
D.若0.1mol×L-1该酸溶液的pH=1,则NamXOn的水溶液的pH>7
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科目: 来源: 题型:013
用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠,若用甲基橙作指示剂,滴定终点时的颜色变化应该是( )
A.由黄色变成红色 B.由黄色变成橙色
C.由橙色变成红色 D.由红色变成橙色
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科目: 来源: 题型:013
用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞作为指示剂,下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( )
A.由红色变为深红色 B.由无色变为深红色
C.由浅红色变成深红色 D.由无色变为浅红色
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科目: 来源: 题型:013
在25℃时,1mol×L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol×L-1),下列判断正确的是( )
A.a=b=c B.a<b<c
C.a<c<b D.c<a<b
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科目: 来源: 题型:013
物质的量浓度、体积均相同的NaF和NaCN两溶液中,离子总数的关系正确的是(以下以化学式代表溶液,且已知HF比HCN易电离)( )
A.NaF=NaCN B.NaF<NaCN
C.NaF<NaCN D.无法确定
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