25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)的（　）倍

A．10^-3　　　　　　　　　　    B．10^-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．10₃

某种物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏，这种物质是（　）

A．液溴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．干冰

C．蔗糖　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．BaSO₄

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中。溶液的导电性基本不变的是（　）

A．自来水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．0.5mol×L^-1的盐酸

C．0.5mol×L^-1的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．0.5mol×L^-1的氨水

下列关于弱电解质的说法中正确的是（　）

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH₃COO^-+H⁺══CH₃COOH

C．H₂SO₄是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子

下列说法正确的是（　）

A．氯水能导电，所以氯水是电解质

B．SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

C．BaSO₄难溶于水，所以它不是电解质

D．氯化氢的水溶液叫盐酸，能导电，所以氯化氢是电解质

对25mL量筒和25.00mL酸式滴定管的下列说法中，正确的是（　）

A．量筒上方刻度是25

B．量筒下方刻度是0

C．两者都可精确量取25mL溶液

D．两者下方刻度都是25

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（　）

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡  ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线  ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水  ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗  ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A．①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②④⑤

C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．①②③④⑤

用0.1mol×L^-1NaOH溶液滴定0.1mol×L^-1盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　）

A．4　　　　　　　　　　　　    B．7.2　　　　　　　　　　　　  C．11.3　　　　　　　　　　    D．11.3

用容量瓶配制NaOH标准溶液，定容时以45°仰视刻度线，再用新配的NaOH溶液测定未知浓度的HCl，滴定达终点后，在观察消耗碱量时，又以45°仰视，然后计算所得HCl的浓度比实际HCl的浓度（　）

A．偏大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．偏小

C．无法确定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．无误差

用0.1mol×L^-1 NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L^-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（　）

A．6.9～7.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.3～10.7

C．4.3～9.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6～8