25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－　ΔH＞0，下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

将水加热，K_w增大，pH不变

将l mol　SO₂和l mol　O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO₃为0.3 mol，若此时移走0.5 mol　O₂和0.5 mol　SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

0.3 mol

0.15 mol

小于0.15 mol

大于0.15 mol而小于0.3 mol

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

50

0.02

100

无法确定

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n mol　AB

容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

容器中各组分的体积分数不随时间变化

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH＜0，下列说法正确的

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L^－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

白醋中滴入石蕊试液呈红色

白醋加入豆浆中有沉淀产生

蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

pH试纸显示白醋的pH为2～3．

下列物质容易导电的是

氯化钠晶体

无水乙醇

硝酸钾溶液

蔗糖溶液

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z

元素X与元素Y能形成离子化合物

元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸

下列关于电负性的叙述中不正确的是

电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

元素电负性越小，元素非金属性越强

元素电负性越大，元素非金属性越强

下列关于稀有气体的叙述不正确的是

各原子轨道电子均已填满

其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

化学性质非常不活泼

同周期中第一电离能最大