科目: 来源:导学大课堂必修二化学人教版 人教版 题型:013
在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2 s末,氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是 | |
[ ] | |
A. |
0.3 mol·L-1·s-1 |
B. |
0.4 mol·L-1·s-1 |
C. |
0.6 mol·L-1·s-1 |
D. |
0.8 mol·L-1·s-1 |
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在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A,发生可逆反应:2A(g)B(g)+C(g).该反应达到平衡的标志是 | |
[ ] | |
A. |
容器内压强是开始时的1.5倍 |
B. |
容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 |
C. |
单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol C |
D. |
容器内各物质的浓度不随时间变化 |
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下列关于平衡移动的说法不正确的是 | |
[ ] | |
A. |
当v(正)=v(逆)时,平衡不移动 |
B. |
当v(正)>v(逆)时,平衡向正反应方向移动 |
C. |
当v(正)<v(逆)时,平衡向正反应方向移动 |
D. |
反应速率发生改变,平衡不一定发生移动 |
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在一定温度下,容器内某一反应中,M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是 | |
[ ] | |
A. |
反应的化学方程式为2MN |
B. |
t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 |
C. |
t3时,正反应速率大于逆反应速率 |
D. |
t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
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对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,反应速度增加为原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40℃,完成反应的10%需要的时间为 | |
[ ] | |
A. |
2 min |
B. |
3 min |
C. |
6 min |
D. |
9 min |
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在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0,若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1,需反应的时间为 | |
[ ] | |
A. |
等于18 s |
B. |
等于12 s |
C. |
大于18 s |
D. |
小于18 s |
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下列对碱金属的叙述,其中不正确的组合是 ①Li通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿放 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔沸点越来越高 | |
[ ] | |
A. |
①②③⑥ |
B. |
②③④⑥ |
C. |
③④⑤⑥ |
D. |
①③⑤⑥ |
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随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 | |
[ ] | |
A. |
单质的熔沸点逐渐降低 |
B. |
卤素离子的还原性逐渐增强 |
C. |
气态氢化物稳定性逐渐增强 |
D. |
单质的氧化性逐渐增强 |
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分子内部都存在着极性键的一组物质是 | |
[ ] | |
A. |
H2S NH3 SO3 |
B. |
CO2 NH4Cl Na2O2 |
C. |
P4 CS2 NO |
D. |
CaO H2O2 CH4 |
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