下列氧化还原反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：

1∶1

5∶6

3∶2

2∶3

下列化学反应的离子方程式正确的是

在稀氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O＋CO₂＝2NH₄⁺＋CO₃^2－＋H₂O

少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

用稀HNO₃溶液溶解Fe固体：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH＋HSO＋2OH^－NH₃↑＋SO＋2H₂O

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是

甲是浓氨水，乙是浓硫酸

甲是浓盐酸，乙是浓氨水

甲是浓氨水，乙是浓盐酸

甲是浓硝酸，乙是浓氨水

已知35％的NaOH溶液的密度是1.38 g·cm^－3，5％的NaOH溶液的密度为1.05 g·cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是

＞20％

＝20％

＜20％

无法确定

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是

2W^－＋Z₂＝2Z^－＋W₂

2X^－＋Y₂＝2Y^－＋X₂

2Y^－＋W₂＝2W^－＋Y₂

2Z^－＋X₂＝2X^－＋Z₂

下列各组离子在所给的条件下能大量共存的是

在pH＝1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

有SO₄^2－存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Br^－

遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－

向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是

NaCl和NaI

NaCl和I₂

NaCl和NaBr

NaCl

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

标准状况下，22.4 L　SO₃中含有40N_A个电子

由CO₂和O₂组成的混合物中若有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A

22.4 L　O₂含有氧原子为2 mol

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水；

②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；

⑥滴定操作

①③②④⑤⑥

①②③④⑤⑥

②③①④⑤⑥

④⑤①②③⑥