ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．欧洲一些国家用NaClO₃和浓盐酸反应来制取ClO₂：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O．下列判断不正确的是

NaClO₃在反应中得到电子

NaClO₃在反应中只作氧化剂

被氧化和被还原的元素都是Cl

ClO₂是氧化产物

将3 mol·L^－1的CaCl₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl^－ 的物质的量浓度为

3a/b mol·L^－1

6a/b mol·L^－1

在两个体积相同的密闭容器中，一个盛NH₃气，另一个盛有N₂和H₂的混合气体．在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的

质子数

原子数

分子数

密度

砹(At)是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对砹及其化合物的叙述中不正确的是

At^－的还原性强于Br^－的还原性

NaAt属于离子化合物

At在常温下为白色固体

At不溶于水，易溶于CCl₄

下列反应的离子方程式正确的是

稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H⁺Cu²⁺＋H₂↑

硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO₄^2－＋Ba²⁺BaSO₄↓

盐酸滴在石灰石上：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂CO₃

氧化铜与硫酸混合：Cu²⁺＋SO₄^2－CuSO₄

下列除去杂质的实验方法不正确的是

除去食盐中少量的I₂：将固体灼烧至质量不再改变

除去Fe₂O₃中少量的Al₂O₃：加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥

除去Cl₂中少量的HCl气体：先通入足量饱和食盐水，然后用浓H₂SO₄干燥

除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃：将固体灼烧至质量不再改变

配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是

①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干

②溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容

③烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后摇匀溶液，静止时液面低于刻度线

①

②③

④

①④

下列对递变规律的描述正确的是

还原性：Na＞K＞Rb＞Cs

卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强

碱金属单质的熔沸点都是随着核电荷数的增加而降低

卤素单质的氧化性都是随着核电荷数的增加而增强

下列说法正确的是

同温同压下，同体积的氧气与空气所含原子数相等

在标准状况下，1 mol任何气体所含分子数都约为6.02×10²³

当温度高于0℃，1 mol任何气体的体积都大于22.4 L

当压强大于101 k　Pa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

Ag⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^－、OH^－