某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H组成H_mX分子，在a g　H_mX中所含质子的物质的量是

(A－N＋m)mol

(A－N)mol

(A－N)mol

(A－N＋m)mol

下列制取硫酸铜的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是

铜与浓硫酸共热

用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

向含Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是

Fe²⁺

Mg²⁺

Fe³⁺

NH₄⁺

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

与NH₄HCO₃作用能产生气体的无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

标准状况下，22.4 L一氧化氮和11.2 L氧气混合所得气体中含有的分子数为N_A

pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na⁺数为0.1N_A

14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A

5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2N_A

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的

①根据酸电离产生H⁺的数目将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

②③

①②⑤

①②④

②③④⑤

取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加a g．下列物质中不能满足上述结果的是

H₂

CO

CH₄

H₂和CO的混合气体

常温下，在溶液中发生下列反应：①16H⁺＋10Z^－＋2XO₄^－2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋Z₂B₂＋2Z^－，下列说法中错误的是

反应Z₂＋2A²⁺2A³⁺＋2Z^－可以进行

Z元素在①③反应中均被还原

氧化性由强到弱的顺序是：XO₄^－、Z₂、B₂、A³⁺

还原性由强到弱的顺序是：A²⁺、B^－、Z^－、X²⁺

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

非金属单质在反应中只做氧化剂

反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

金属原子失电子越多，其还原性越强