下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体

向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

下列说法正确的是

增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

对于反应：A＋B＝C°，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

增加A的物质的量

升高体系的温度

增加体系的压强

减少c的物质的量

已知：Fe₂O₂(s)＋C(s)＝CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是

－824.4 kJ·mol^－1

－627.6 kJ·mol^－1

－744.7 kJ·mol^－1

－169.4 kJ·mol^－1

100 mL　6 mol/L　H₂SO₄跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①氢氧化钠固体

②水

③醋酸钠固体

④硝酸钾溶液

①②

②③

③④

①④

可逆反应：A＋3B＝2C＋2D在4种不同的情况下的反应速率分别为

①V_A＝0.15 mol/(L·s)

②V_B＝0.6 mol/(L·s)

③V_C＝0.4 mol/(L·s)

④V_D＝0.45 mol/(L·s)该反应进行速率最快的是

①

②和③

④

①和④

下列情况下，反应速率相同的是

等体积0.1 mol/L　HCl和0.1 mol/L　H₂SO₄分别与0.2 mol/L　NaOH溶液反应

等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L　HCl反应

等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

等体积0.2 mol/L　HCl和0.2 mol/L　H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

下列说法错误的是

热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 KJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 KJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 KJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－285.8 KJ/mol

今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝a kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝b kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝c kJ/mol

关于它们的下列表述正确的是

它们都是吸热反应

a、b和c均为正值

a＜b

2b＝c