下列叙述中正确的是

向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2．

等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠性质的描述不正确的是

Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂物质的量比为2∶1

下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

烧瓶中立即出现白烟

烧瓶中立即出现红棕色

烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)

p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是

①金属钠先熔化

②在空气中燃烧，产生黄色火花

③燃烧后生成白色固体

④燃烧火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质

①②

①②③

①④

①④⑤

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

第一步反应的离子方程式为：ClO^－＋2I^－＋2H⁺I₂＋Cl^－＋H₂O

淀粉KI溶液变蓝是因为I^－被氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝色

蓝色逐渐消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO^－＞I₂＞SO

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时参加反应的Cl₂与被氧化的氯气的物质的量之比为

21∶5

11∶3

3∶1

5∶1

浓盐酸和Ca(ClO)₂能发生反应：Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

①CO₂

②HCl

③H₂O

④O₂

①②③

②③④

②③

①④

下列推断正确的是

SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂OSO₄^2－＋4H⁺＋2Fe²⁺

I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI

H₂O₂＋2H⁺＋SO₄^2－SO₂＋O₂＋2H₂O

2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂