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    科目： 来源：江苏省东台市2010－2011学年高一上学期期未考试化学试题 题型：013

    在一定温度和压强下，气体体积主要取决于

    [　　]

    A．

    气体分子间的平均距离

    B．

    气体分子微粒大小

    C．

    气体分子数目的多少

    D．

    气体分子式量的大小

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    科目： 来源：江苏省东台市2010－2011学年高一上学期期未考试化学试题 题型：013

    等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是

    [　　]

    A．

    ②＞①＞③＞④

    B．

    ④＞③＞①＞②

    C．

    ③＞②＞④＞①

    D．

    ①＞④＞②＞③

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    科目： 来源：江苏省东台市2010－2011学年高一上学期期未考试化学试题 题型：013

    同温同压下，1 mol　O2和36.5 g　HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是

    [　　]

    A．

    大于

    B．

    等于

    C．

    小于

    D．

    不能肯定

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    科目： 来源：江苏省东台市2010－2011学年高一上学期期未考试化学试题 题型：013

    下列反应中属于氧化还原反应的是

    [　　]

    A．

    CO2＋H2OH2CO3

    B．

    H2CO3CO2↑＋H2O

    C．

    CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

    D．

    CO2＋C2CO

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    科目： 来源：江苏省东台市2010－2011学年高一上学期期未考试化学试题 题型：013

    下列物质属于容易导电的单质是

    [　　]

    A．

    熔融的NaCl

    B．

    KNO3溶液

    C．

    Na

    D．

    乙醇

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    科目： 来源：宁夏银川一中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    K2和K1的单位均为mol/L

    B．

    K2＜K1

    C．

    c2(CO)＞c2(H2O)

    D．

    c1(CO)＞c2(CO)

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    科目： 来源：宁夏银川一中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

    COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：

    ①升温

    ②恒容通入惰性气体

    ③增加CO的浓度

    ④减压

    ⑤加催化剂

    ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

    [　　]

    A．

    ①②④

    B．

    ①④⑥

    C．

    ②③⑥

    D．

    ③⑤⑥

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    科目： 来源：宁夏银川一中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

    一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应

    S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)　ΔH＝－51.16 kJ/mol

    浅黄色　　　　　　　　鲜红色

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅

    B．

    单位时间内生成2n mol　S2Cl2，同时生成n mol　SCl2时，平衡向逆反应方向移动

    C．

    达到平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅

    D．

    单位时间内有n mol　Cl2被还原，同时氧化生成n mol　Cl2时，平衡向正反应方向移动

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    科目： 来源：宁夏银川一中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

    对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    [　　]

    A．

    v(B2)＝0.8 mol/(L·s)；

    B．

    v(A2)＝0.4 mol/(L·s)；

    C．

    v(C)＝0.6 mol/(L·s)；

    D．

    v(B2)＝4.2 mol/(L·min)．

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    科目： 来源：宁夏银川一中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

    1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知7.2 g碳在12.8 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol　C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

    [　　]

    A．

    －y kJ·mol－1

    B．

    －(10x－y)kJ·mol－1

    C．

    －(5x－0.5y)kJ·mol－1

    D．

    －(2.5x－0.5y)kJ·mol－1

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