为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是

NH₃·H₂O

NaOH

Na₂CO₃

MgCO₃

如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

②①③④⑤⑥

⑤④③①②⑥

⑤④②①③⑥

⑤③②④①⑥

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/moL；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

－67.7 kJ/moL

－43.5kJ/moL

＋67.7 kJ/moL

＋43.5 kJ/moL

有关①100 mL　0.1 mol/L　NaHCO₃　②100 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

溶液中水电离出的OH^－的个数：②﹥①

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②﹥①

①溶液中：c(CO₃^2－)＜c(H₂CO₃)

②溶液中：c(HCO₃^－)＜c(H₂CO₃)

一种新型燃料电池，以Pt为电极插入KOH溶液中，分别向两极通氢气和氧气，有关推断错误的是

通氧气的电极为正极

燃料电池中可燃物一般在负极发生氧化反应

放电一段时间后，KOH的物质的量浓度保持不变

参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为2∶1

一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

加入的碱过量

生成的盐发生水解

反应后溶液中c(A^－)＝c(M⁺)

混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

体积相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别与足量NaHCO₃反应，产生CO₂的体积

同样多

HCl最多

H₂SO₄最多

CH₃COOH最多

下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)

C₂H₄(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－1411 kJ/mol

C₂H₄(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1329 kJ/mol

C₂H₄(g)＋2O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－873 kJ/mol

C₂H₄(g)＋2O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－763 kJ/mol

由此判断，乙烯的燃烧热是

1411 kJ/mol

1329 kJ/mol

873 kJ/mol

763 kJ/mol

有关电化学的下列说法不正确的是

电化学反应过程可以分为两类：产生电流的过程和借助电流而发生的过程

比能量是衡量电池优劣的主要标准

电化学中常把发生氧化反应的电极叫阴极，发生还原反应的电极叫阳极

电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

常温下，将盛有10 mL　NO₂和10 mL　NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL气体，则通入氧气的体积为

①7.5 mL　②8.5 mL　③10 mL　④12 mL

①③

②④

①④

②③