欲配制100 ml　1.0 mol/L　Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2 g　Na₂SO₄ 溶于100 ml水中

②将32.2 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③将20 ml　5.0 mol/L　Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

①②

②③

①③

①②③

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为N_A

常温常压下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

下列关于胶体的说法正确的是

胶体外观不均匀

胶体不能通过滤纸

胶体都能产生丁达尔效应

胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

关于硅及其化合物的叙述错误的是

单质硅是良好的半导体材料

硅酸是挥发性酸

硅是构成矿物与岩石的主要元素

玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

2008年8月25日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法(草案)》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视．工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B₁，还会影响人体对钙的吸收．下列说法中一定错误的是

二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应

人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病

二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨

可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂2H₂O下列有关说法正确的是

电子通过外电路从b极流向a极

b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

下列说法正确的是

pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝4

室温下，pH＝9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

中性溶液中必然有c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol/L

在0.1 mol/L　HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

用来表示可逆反应：2A_(g)＋B_(g)3C_(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列推断中正确的是

物质的量浓度c(甲)＝c(乙)

甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)＝10V(甲)

甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的10倍

下列说法正确的是

电离平衡常数受溶液浓度的影响

电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

电离常数大的酸溶液中c(H⁺)一定比电离常数小的酸中大

H₂CO₃的电离常数表达式：K＝