能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)的操作是

①将水加热煮沸

②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO₂

④向水中加入NH₄C1固体

⑤向水中加入NaHCO₃固体

⑥向水中加入NaHSO₄固体

①②⑤

①④

③④⑥

④

下列说法中正确的是

某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0

同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1或11

原电池中负极本身不一定参与电极反应

水的离子积常数Kw随外加酸(碱)浓度的改变而改变

下列叙述中正确的是

同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

室温时，零族元素的单质都是气体

同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

最易失去的电子能量最高

电离能最小的电子能量最高

p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

在离核最近区域内运动的电子能量最低

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

40％

50％

60％

70％

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

该化学反应的过程是吸热的

该化学反应的过程是放热的

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)4H₂(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.6 kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g) 3H₂(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.8 kJ·mol^－1，则下列说法不正确的是

降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

由a、b知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

同温同压下，在3支相同体积的有隔板的试管中，在隔板两侧分别充有相同体积的2种气体，它们是①H₂S和SO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和HCl．现将3支试管均抽掉隔板并倒置于水槽中，充分反应后，试管中上升溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

V₁＞V₂＞V₃

V₃＞V₁＞V₂

V₃＞V₂＞V₁

V₁＞V₃＞V₂

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O和Pb²⁺，则与1 mol　Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

3.0 mol

1.5 mol

1.0 mol

0.75 mol