同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是

含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

得电子能力：X＞Z＞Y

气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大

能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是

Al的导电性比Mg强

Al的原子半径比Mg小

Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)₂则不能

Mg(OH)₂的溶解性比Al(OH)₃的溶解性略大

下列叙述正确的是

同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高

同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大

同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子

同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定

按Si、P、S、Cl的顺序递减的是

单质的氧化性

得电子能力

氢化物的稳定性

原子半径

如图所示为元素周期表中短周期的一部分．若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

d的单质可与b的氢化物的水溶液反应

a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

b的氢化物比c的氢化物稳定

原子半径：a＞b＞c

X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是

X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

X的非金属性比Y的强

X的气态氢化物比Y的稳定

下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

A原子电子层数比B原子的电子层数多

1 mol　A从酸中置换H⁺生成H₂比1 mol　B从酸中置换H⁺生成的H₂多

常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是

SiO₂＜P₂O⁵＜Cl₂O₇＜SO₃

SiO₂＜P₂O₅＜SO₃＜Cl₂O₇

P₂O₅＜SiO₂＜SO₃＜Cl₂O₇

P₂O₅＜SO₃＜Cl₂O₇＜SiO₂

下列叙述不正确的是

Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是

硼

氮

氟

碳