把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

增大亚硫酸钠粉末的量．

硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2．

硫酸浓度不变，用量增大一倍．

使反应在较低温度下进行．

下列说法正确的是

焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应．

书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kpa条件下的反应热．

化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的．

吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0．

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H₂)＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1．则三个容器中合成氨的反应速率

v(甲)＞v(乙)＞v(丙)

v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²个．如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有

5种，10种，15种

8种，18种，18种

8种，10种，15种

9种，12种，15种

硫可以形成分子式为S₂、S₄、S₆、S₈的单质，其中S₈的分子结构如图所示．下列有关说法正确的是

S₂、S₄、S₆、S₈互为同位素

S₂的摩尔质量为32 g/mol

硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO₃

1 mol　S₈单质中含有的S－S键个数为8N_A

自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体．下列一定能说明CaF₂是离子晶体的实验是

CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

CaF₂的熔、沸点较高，硬度较大

CaF₂固体不导电，但在熔融状态下可以导电

CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是

黑磷与白磷互为同位素

黑磷能导电

白磷转化为黑磷是物理变化

黑磷能在空气中自燃

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性．下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

K₃C₆₀中只含离子键，不含有共价键

1 mol　K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³个

该化合物在熔融状态下能导电

该物质的化学式可定为KC₂₀

有下列五种说法：

①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；

②两个非金属原子间不可能形成离子键；

③非金属原子间不可能形成离子化合物；

④离子化合物中不能存在共价键；

⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是

①②

②③④

②④⑤

①②③④⑤

当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

D₂A

C₂B

C₂A

D₂B