对于元素周期表，下列叙述中不正确的是

在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

周期表中位置靠近的元素性质相近

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是

同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高

元素周期表是元素周期律的具体表现形式

同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

下列说法正确的是

非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

最外层有2个电子的原子都是金属原子

最外层有5个电子的原子都是非金属原子

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

下列各组元素性质的递变情况中，错误的是

Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大

B、C、N、O、F的原子半径依次增大

Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

下列关于元素周期律的叙述正确的是

随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

随着原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

下列叙述中，错误的是

H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强

下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

A原子的电子层数比B原子的电子层数多

1 mol　A与足量酸反应生成的H₂比1 mol　B与足量酸反应生成的H₂多

常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是

氢氧化铍[Be(OH)₂]的碱性比氢氧化镁弱

砹(At)为有色固体，HAt不稳定

硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体