下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素

位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

下列叙述中正确的是

NH₃、CO、CO₂都是极性分子

CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6

CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

下列过程没有破坏化学键的是

2O₃＝3O₂

干冰升华

NaCl晶体受热融化

HCl气体溶于水

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A＞B＞C＞D

A＞C＞B＞D

A＞C＞D＞B

B＞D＞C＞A

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

下列说法中，正确的是

热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

ΔH＞0 kJ·mol^－1表示放热反应，ΔH＜0 kJ·mol^－1表示吸热反应

1 mol　H₂SO₄与1 mol　Ba(OH)₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热

1 mol　H₂与0.5 mol　O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法．你认为选择的原则主要是依据

金属在自然界的存在形式

金属熔点的高低

金属离子得电子的能力

金属元素在地壳中的含量

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

砹(At)为有色固体，HAt不稳定

铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g)HX(g)的平衡常数为10．

则反应2HX(g)H₂(g)＋X₂(g)的平衡常数为

0.01

1

10

100

下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

①②④⑤

③④⑤⑥

②③⑤⑥

①②⑤⑥