已知：

CH₄(g)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－Q₃

常温下取体积比为4∶1的CH₄和H₂的混合气体11.2 L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是

0.4Q₁＋0.05Q₃

0.4Q₁＋0.05Q₂

0.4Q₁＋0.1Q₃

0.4Q₁＋0.2Q₂

丙烯酸的结构简式为CH₂＝CH－COOH，其对应的性质中不正确的是

与钠反应放出氢气

与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应

能与溴水发生取代反应

能发生反应生成高分子化合物

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知

①甲跟水反应比乙与水反应剧烈

②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极

能说明甲的金属性比乙强的是

①④

③⑤

①②③

①②③④⑤

在2 L容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

6 s

4 s

3 s

2 s

下列对热化学方程式H₂(g)＋I₂(g)HI(g) ΔΗ＝＋26 kJ·mol^－1的叙述中，正确的是

1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

1 mol　H₂(g)与1 mol　I₂(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

mol　H₂(g)与mol　I₂(g)完全反应放出26 kJ的热量

下列关于有机化合物的说法正确的是

乙醇和乙酸都能与金属钠反应

乙烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色

乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO₂的量为一个常数的是

乙炔和甲苯

甲烷和乙烷

丙烯和丙烷

乙烯和丁烯

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

Zn|H₂SO₄(稀)|C

Cu|酒精|Ag

Zn|CCl₄|Cu

Fe|H₂SO₄(稀)|Fe

下列电子式或结构式错误的是

OH^－的电子式

NH₄Br的电子式

CCl₄的电子式

H₂O的结构式H－O－H