中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液，所用相同浓度的氢氧化钠溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是

V₁＞V₂＞V₃

V₁＜V₂＜V₃

V₁＝V₂＞V₃

V₁＝V₂＜V₃

pH＝1的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法不正确的是

A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

稀释后，A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH

若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07－0.08 mol·L^－1之间，实验室现有①0.1 mol·L^－1、②1.0 mol·L^－1；③5.0 mol·L^－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是

①

②

③

①②③均可

等体积混合0.1 mol·L^－1的盐酸和0.06 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

2.0

12.3

1.7

12.0

两种浓度不同的NaOH溶液，c(H⁺)分别为1.0×10^－14 mol·L^－1和1.0×10^－12 mol·L^－1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H⁺)约为

0.5×(10^－14＋10^－12)mol·L^－1

5×(10^－15＋10^－11)mol·L^－1

2.0×10^－1 mol·L^－1

2.0×10^－14 mol·L^－1

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

一定条件下，在2 L密闭容器中加入一定量的A，发生化学反应，并建立如下平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)＋2D(g)．测得平衡时A、B、C的浓度分别为0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1和0.05 mol·L^－1．最初在容器中加入A的物质的量是

0.6 mol

0.9 mol

1.2 mol

1.5 mol

在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO₃气体，发生分解反应2SO₃2SO₂＋O₂，并达到平衡状态，测得SO₃的分解率为75％．下列说法正确的是

平衡后的压强为起始压强的1.25倍

平衡时混合气体的平均相对分子质量为64

混合气体的密度自始至终保持不变

取和SO₃等质量的SO₂和O₂的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是

升高温度

加大X的投入量

加催化剂

增大体积