为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

下列装置能够组成原电池的是

已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为

0.2 mol/(L·s)

0.4 mol/(L·s)

0.6 mol/(L·s)

0.8 mol/(L·s)

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

升高温度

减小压强

使用正催化剂

增大A的浓度

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl^－的浓度

①④

③④

①②③

②③

可逆反应2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

NO₂全部变成了NO和O₂

反应已经停止了

用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO₂

下列条件下化学反应速率最大的是

20℃　0.1 mol·L^－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

10℃　0.1 mol·L^－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

10℃　0.2 mol·L^－1的盐酸溶液10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应

20℃，0.2 mol·L^－1的盐酸溶液10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应

下列关于化学键的叙述正确的是

两个原子之间的相互作用叫化学键

共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

化学键通常指的是相邻两个或多个原子间的强烈相互作用

区别棉花和羊毛的最简单的方法是

加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)₂反应

浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物．不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)