下列实验操作或原理不正确的是

纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗

萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

下列说法正确的是

仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

下列说法错误的是

食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即

滴定终点)，PH出现突变，称为滴定突跃．

Cu²⁺与足量氨水反应的离子方程式Cu²⁺＋2NH₃·H₂OCu(OH)₂↓＋2NH

抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快．

硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出．

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

240 mL　0.2 mol·L^－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)₃胶体

不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是

往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘．

当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据．

制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干．

提取海带中碘元素时，为保证I^－完全氧化为I₂，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量．

下列说法正确的是

实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中

用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

检验某溶液里是否含有Fe²⁺时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液

下列实验操作正确的是

用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

实验室用加热NH₄Cl固体使之分解的方法制NH₃

用稀硫酸和Zn反应制H₂时，加少量CuSO₄溶液可加快反应速率

硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”．已知硒元素与硫元素同主族，在硫元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是

硒的原子半径比氧原子大

硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₃

硒的非金属性比氧元素弱

硒的气态氢化物H₂Se不如硫化氢稳定

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

A原子的电子层数比B原子的电子层数多

1 mol　A从酸中置换生成的H₂比1 mol　B从酸中置换生成的H₂多

常温下，A能从水中置换出氢，而B不能

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A、B、C、D、E

E、C、D、B、A

B、A、D、C、E

C、D、A、B、E