古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

野火烧不尽，春风吹又生

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是

水的电离过程为H₂OH⁺＋OH^－，在25℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是

c(H⁺)随着温度的升高而降低

35℃时c(H⁺)＞c(OH^－)

35℃时的水比25℃时的水电离程度小

水的电离是个吸热过程

室温时将PH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H⁺)：c(SO)是

2∶1

21∶1

20∶1

22∶1

下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是

平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

平衡移动的原因可能是增大了压强

平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K₁＜K₂

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是

c₁∶c₂＝1∶3

该反应一定是朝正向反应建立平衡

X、Y的转化率相等

c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol/L

已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH₁＝－870.3 KJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5 KJ/mol

(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH₃＝－285.8 KJ/mol

试计算下列反应的焓变：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)；ΔH

－488.3 KJ/mol

＋488.3 KJ/mol

－245.7 KJ/mol

＋245.7 KJ/mol

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

常温下，含有石蕊的醋酸溶液加热颜色变深

常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

下列说法正确的是

ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

氯水中有下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

对2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

反应CO＋NO₂CO₂＋NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＜0)