向0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中滴入0.1 mol·L^－1过量的Ba(OH)₂溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(1)随加入Ba(OH)₂溶液的体积(V)的变化曲线正确的是

根据下列化学反应方程式：

(1)2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋l₂＋2KCI；

(2)2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是

2FeCl₃＞C1₂＞I₂

C1₂＞I₂＞FeCl₃

I₂＞Cl₂＞FeCl₃

C1₂＞FeCl₃＞l₂

下列判断正确的是

下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是

Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓　　　　　　AgNO₃＋NaClAgCl↓＋NaNO₃

Cu＋2Ag⁺＝Cu²⁺＋2Ag　　　　Cu＋2AgClCuCl₂＋2Ag

Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓　　　　Ba(OH)₂＋H₂SO₄BaSO₄＋2H₂O

CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O　　NaHCO₃＋HClNaCl＋CO₂↑＋H₂O

欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中不能配制成功的是

Ca²⁺、K⁺、Cl^－、CO₃^2－

Ba²⁺、Na⁺、OH^－、NO₃^－

Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

K⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

12 mL浓度为0.1 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液，恰好与40 mL浓度为0.01 mol·L^－1　K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是

0

＋2

＋3

＋6

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液的说法不正确的是

2 L溶液中有阴、阳离子总数为1.2N_A

500 mL溶液中NO₃^－离子浓度为0.2 mol·L^－1

500 mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2 mol·L^－1

500 mL溶液中NO₃^－离子总数为0.2N_A

下列三个反应中：

①H₂O₂＋H₂S2H₂O＋S↓；

②2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑；

③H₂O₂＋Cl₂2HCl＋O₂↑，过氧化氢所起的作用是

起相同作用

只起氧化剂作用

起不同作用

只起还原剂作用

下列说法正确的是

32 g　O₂占有的体积约为22.4 L

22.4 L　N₂含有阿伏加德罗常数个氮分子

在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

22 g　CO₂与标准状况下11.2 L　HCl含有相同的分子数

下列离子方程式书写正确的是

石灰石与盐酸反应CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

醋酸与烧碱溶液反应H⁺＋OH^－＝H₂O

氧化铜与盐酸反应O^2－＋2H⁺＝H₂O

硫酸与氨水混合H⁺＋NH₃·H₂ONH₄⁺＋H₂O